Warum wurden seltene Gase früher als "inerte Gase" bezeichnet? Der Hauptbestandteil der Erdatmosphäre ist Stickstoff (ca. 78% des Volumens), gefolgt von Sauerstoff (ca. 21%). Es gibt sechs Gase wie Helium, Neon, Argon, Xenon, Krypton und Radon, die etwa 0,94 Prozent ausmachen, da sie in der Atmosphäre relativ niedrig sind, werden sie als seltenes Gas bezeichnet. Im Vergleich zu Stickstoff und Sauerstoff sind diese Gase, die weniger als 1% des Gesamtvolumens ausmachen, wirklich nicht viel, aber es gibt noch "seltenere" Gase in der Atmosphäre. Zum Beispiel beträgt der Argongehalt in der Atmosphäre 0,9%, was 30 - mal mehr Kohlendioxid in der Atmosphäre (ca. 0,03%) ist als letzteres! Obwohl der Gehalt von Helium in der Erdatmosphäre selten ist, ist der Gehalt im Universum nicht niedrig, etwa 27%, nur nach Wasserstoff.
Die Menschen haben sich schon lange gefragt, was in der Luft ist, und in den 1770er Jahren entdeckten Chemiker schließlich und erkannten den Sauerstoff in der Luft, der brennen und atmen unterstützt, sowie den weniger aktiven Stickstoff. Da seltenere Gase weniger aktiv sind, haben die Menschen ihre Existenz 100 Jahre nach der Entdeckung von Gasen wie Sauerstoff, Stickstoff und Kohlendioxid noch nicht gewusst. Erst Ende des 19. Jahrhunderts entdeckten Wissenschaftler Elemente wie Helium, Neon, Argon, Krypton und Xenon, und bald entdeckten sie radioaktives Radon.
Als Chemiker diese Elemente untersuchten, fanden sie heraus, dass die äußerste Elektronenschicht ihrer Atome in einem gesättigten Zustand ist, was eine stabile Elektronenschichtstruktur ist, so dass ihre chemischen Eigenschaften sehr inaktiv sind. Unter normalen Bedingungen sind es schwer, diese Elemente mit anderen Substanzen zu reagieren, um Verbindungen in der allgemeinen elektronischen Übertragung oder elektronische gemeinsame Formen zu bilden. Selbst die Atome dieser Elemente selbst sind nicht miteinander verbunden, so dass ihre Moleküle aus einzelnen Atomen bestehen, im Gegensatz zu Wasserstoff, Sauerstoff und Stickstoff, die aus Doppelatomen bestehen. Genau weil die chemischen Eigenschaften dieser Gase besonders "faul" erscheinen, und ähnliche chemische Eigenschaften, die Menschen nennen sie "inerte Gase". Aufgrund dieser Eigenschaft haben sie alle Null-Valenzen und sind in der Gruppe Null im Periodischen Tabelle der Elemente aufgenommen.
1962 synthetisierte der junge britische Chemiker Bartlett jedoch zum ersten Mal eine xenonhaltige Verbindung, Xenon Hexafluoroplatinat (XePtF6), die Geschichte von inertem Gas ohne Verbindungen umschrieb und die 70 - jährige Tradition der chemischen Inertheit von seltenen Gasen stürzte. Dies erregte damals großes Interesse und Aufmerksamkeit in der Wissenschaft. Danach wurden verschiedene inerte Gasverbindungen synthetisiert, so dass der Name "inerte Gas" nicht mehr vollständig mit der Tatsache übereinstimmt. Daher werden diese sechs Gase jetzt mehr als seltenen Gase bezeichnet.