¿Por qué los gases nobles se llamaban gases inertes? El principal componente de la atmósfera de la Tierra es el nitrógeno (aproximadamente el 78% del volumen total), seguido por el oxígeno (aproximadamente el 21%). También hay seis gases, como helio, neón, argón, xenón, criptón y radón, que representan aproximadamente el 0,94%. Debido a su bajo contenido en la atmósfera, las personas los conocen colectivamente como gases nobles. En comparación con el nitrógeno y el oxígeno, estos gases representan menos del 1% del volumen total, pero hay gases más "rara" en la atmósfera. Por ejemplo, el contenido de argón en la atmósfera alcanza el 0,9%, ¡el primero es 30 veces mayor que el dióxido de carbono en la atmósfera (aproximadamente el 0,03%)! Aunque el contenido de helio en la atmósfera de la Tierra es escaso, pero el contenido en el universo no es bajo, alrededor del 27%, sólo después del hidrógeno.
Durante mucho tiempo, la gente se preguntó qué había en el aire, y en la década de 1770, los químicos finalmente descubrieron y reconocieron el oxígeno en el aire que ayudaba a quemar y respirar, así como el nitrógeno menos reactivo. Debido a que los gases nobles son menos reactivos, la gente todavía no sabía que existían 100 años después del descubrimiento de gases como el oxígeno, el nitrógeno y el dióxido de carbono. No fue hasta finales del siglo XIX que los científicos descubrieron sucesivamente elementos como helio, neón, argón, criptón, xenón y pronto el radón radioactivo.
Al estudiar estos elementos, los químicos encontraron que el número de electrones más externo de sus átomos estaba saturado, que era una estructura de capa electrónica estable, por lo que sus propiedades químicas eran muy inactivas. Bajo condiciones normales, estos elementos son difíciles de reaccionar con otras sustancias para formar compuestos en forma general de transferencia de electrones o de intercambio de electrones. Incluso los átomos de estos elementos no están unidos entre sí, por lo que sus moléculas están hechas de un solo átomo, a diferencia de hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, que están hechos de dos átomos. Debido a que estos gases parecen particularmente "perezosos" en su naturaleza química y son químicamente similares, se les ha dado el nombre de "gasos inertes". También debido a esta propiedad, tienen valencia cero y se incluyen en el grupo cero en la tabla periódica de elementos.
Sin embargo, en 1962, un joven químico británico, Bartlett, sintetizó por primera vez un compuesto que contenía xenón, el hexafluoroplatinoato de xenón (XePtF6), reescribiendo la historia de que los gases inertes no tenían compuestos, y derribando la tradición de 70 años de que los gases nobles eran químicamente completamente inertes. Esto despertó un gran interés y atención en la comunidad científica en ese momento. Después de eso, una variedad de compuestos de gases inertes se sintetizaron como brotes de brotes, de modo que el nombre de "gas inerte" ya no se ajusta completamente a los hechos. Por lo tanto, ahora más personas se refieren a estos seis gases como gases raros.