Pourquoi les gaz rares ont-ils été appelés « gaz inertes » Le composant principal de l'atmosphère terrestre est l'azote (environ 78% du volume total), suivi de l'oxygène (environ 21%). Il y a aussi six gaz tels que l'hélium, le néon, l'argon, le xénon, le krypton et le radon, représentant environ 0,94 %. En raison de leur faible teneur dans l'atmosphère, les gens les appellent collectivement des gaz rares. Par rapport à l'azote et à l'oxygène, la proportion de ces gaz représentant moins de 1% du volume total n'est vraiment pas beaucoup, mais il y a des gaz plus « rares » dans l'air. Par exemple, la teneur en argon dans l'atmosphère atteint 0,9 %, ce qui est 30 fois plus élevé que le dioxyde de carbone dans l'atmosphère (environ 0,03%). Bien que la teneur en hélium dans l'atmosphère de la Terre soit rare, elle n'est pas faible dans l'univers, environ 27 %, après l'hydrogène.
Dans les années 1770, les chimistes ont finalement découvert et reconnu l'oxygène dans l'air qui peut aider à brûler et à respirer, ainsi que l'azote moins actif. Parce que les gaz rares sont moins réactifs, les gens ne savent toujours pas qu 'ils existent pendant 100 ans après la découverte de gaz tels que l'oxygène, l'azote et le dioxyde de carbone. Jusqu'à la fin du XIXe siècle, les scientifiques ont découvert successivement des éléments tels que l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et d'autres éléments, et bientôt le radon radioactif.
Lorsque les chimistes ont étudié ces éléments, ils ont constaté que le nombre d'électrons le plus externe de leurs atomes était saturé, ce qui était une structure de couche électronique stable, de sorte que leurs propriétés chimiques étaient très inactives. Dans des conditions normales, il est difficile pour ces éléments de réagir avec d'autres substances pour former des composés sous la forme générale de transfert d'électrons ou de partage d'électrons. Même les atomes de ces éléments eux-mêmes ne sont pas liés les uns aux autres, de sorte que leurs molécules sont composées d'un seul atome, contrairement à l'hydrogène, l'oxygène, l'azote, etc. composés de deux atomes. C'est parce que la chimie de ces gaz semble particulièrement "paresseuse" et que les propriétés chimiques sont similaires, les gens les nomment "gaz inertes". En raison de cette caractéristique, ils ont une valence de zéro et sont inscrits dans le tableau périodique des éléments du groupe zéro.
Cependant, en 1962, un jeune chimiste britannique, Bartlett, a synthétisé pour la première fois un composé contenant du xénon, l'hexafluoroplatinate de xénon (XePtF6), réécrivant l'histoire de l'absence de composés pour les gaz inertes et renversant la tradition de 70 ans que les gaz rares étaient chimiquement complètement inertes. Cela a suscité beaucoup d'intérêt et d'attention de la communauté scientifique à l'époque. Plus tard, de nombreux composés de gaz inertes ont été synthétisés comme des pousses de bourgeon, rendant ainsi le nom de « gaz inerte » ne correspond plus pleinement aux faits. Par conséquent, de plus en plus de gens se réfèrent maintenant à ces six gaz comme des gaz rares.