Por que os gases raros foram chamados de "gás inerte"? O principal componente da atmosfera terrestre é o nitrogênio (cerca de 78% do volume total), seguido pelo oxigênio (cerca de 21%). Existem seis gases, como hélio, néon, argônio, xenônio, criptônio e radão, que representam cerca de 0,94%. Em comparação com o nitrogênio e o oxigênio, a proporção desses gases, que representam menos de 1% do volume total, não é muito grande, mas há gases mais "raros" na atmosfera. Por exemplo, o conteúdo de argônio na atmosfera é de 0,9%, o que é 30 vezes maior do que o dióxido de carbono na atmosfera (cerca de 0,03%)! Embora o conteúdo de hélio na atmosfera da Terra seja escasso, o conteúdo no Universo não é baixo, cerca de 27%, em segundo lugar apenas para o hidrogênio.
Há muito tempo que as pessoas se perguntaram o que há no ar, e na década de 1770, os químicos finalmente descobriram e reconheceram o oxigênio no ar que pode ajudar a queimar e respirar, e também descobriram o nitrogênio menos vivo. Como os gases raros são menos reativos, 100 anos após a descoberta de gases como oxigênio, nitrogênio e dióxido de carbono, as pessoas ainda não sabiam que eles existem. Até o final do século XIX, os cientistas descobriram elementos como hélio, néon, argônio, criptônio e xenônio, e logo descobriram o radônio radioativo.
Quando os químicos estudaram esses elementos, descobriram que o número de elétrons mais externo de seus átomos estava saturado, que era uma estrutura de camada eletrônica estável, de modo que suas propriedades químicas eram muito inativas. Em condições normais, esses elementos têm dificuldade em reagir com outras substâncias para formar compostos em formas comuns de transferência de elétrons ou compartilhamento de elétrons. Mesmo os átomos desses elementos não estão ligados uns aos outros e, portanto, suas moléculas são compostas de átomos individuais, ao contrário do hidrogênio, oxigênio e nitrogênio, que são compostos de átomos duplos.É devido à química desses gases que parecem particularmente "preguiçosos " e são químicamente semelhantes que as pessoas os chamam de" gases inertes ". Devido a essa propriedade, ambos têm valência zero e são incluídos na tabela periódica do grupo zero.
No entanto, em 1962, um jovem químico britânico, Bartlett, sintetizou pela primeira vez um composto contendo xenônio, o hexafluoroplatino de xenônio (XePtF6), reescrevendo a história dos gases inertes sem compostos, derrubando a tradição de 70 anos de que os gases raros eram quimicamente completamente inertes. Isso atraiu grande interesse e atenção da comunidade científica na época. Depois disso, vários compostos de gás inerte foram sintetizados como brotos de brotos, tornando o nome de "gás inerte" não mais totalmente adequado aos fatos. Portanto, agora mais pessoas se referem a esses seis gases como gases raros.