Da bambini, vi siete mai affascinati delle bellissime bolle di sapone? Avete mai pensato al perché l'acqua con il sapone riesca a formare delle bolle, mentre l'acqua normale no? La tensione superficiale del liquido gioca un ruolo fondamentale in questo. Lo strato superficiale del liquido è diverso dall'interno: le molecole sono distribuite in modo più sottile e le interazioni tra di esse sono principalmente attrattive, che chiamiamo "tensione superficiale". Questa forza fa sì che lo strato superficiale del liquido si stringa come una membrana elastica. Durante l'estate, alcuni insetti riescono a camminare sull'acqua come se fosse un terreno solido, e la tensione superficiale dell'acqua è una delle ragioni di questo fenomeno. Inoltre, questa tendenza alla contrazione della "membrana elastica" fa sì che la superficie del liquido si riduca il più possibile, motivo per cui la rugiada si trasforma in una sfera. Naturalmente, anche le bolle di sapone hanno una forma sferica.
Quindi, l'acqua con il sapone riesce a formare delle bolle perché la tensione superficiale dell'acqua con il sapone è minore rispetto a quella dell'acqua normale? Prendiamo due bicchieri uguali, li laviamo e versiamo l'acqua con il sapone e l'acqua pura, rispettivamente. Quando i bicchieri sono quasi pieni, aggiungiamo l'acqua goccia dopo goccia, fino a che il livello superi il bordo del bicchiere. In questo caso, l'innalzamento del bordo dell'acqua pura sarà maggiore rispetto a quello dell'acqua con il sapone. Questo significa che la tensione superficiale dell'acqua con il sapone è inferiore a quella dell'acqua pura. Proprio perché la tensione superficiale dell'acqua è troppo alta, l'acqua si stringe troppo e non riesce a formare delle bolle. Quando sciogliamo il sapone nell'acqua, riduciamo la tensione superficiale dell'acqua e diventa più facile soffiare delle bolle. Come per un palloncino: se il materiale è troppo elastico, sarà difficile gonfiarlo, mentre una tensione moderata renderà più facile creare delle bolle grandi.