Sabemos que, normalmente, quando a água é aquecida a 100 °C, começa a ferver e a temperatura deixa de subir, pelo que se costuma dizer que "o ponto de ebulição da água é de 100 °C". Quando a água é aquecida, por um lado, absorve calor e, por outro lado, perde uma parte do calor, incluindo o calor que é transportado pela evaporação do vapor de água e o calor que é dissipado para o exterior devido à temperatura da água ser superior à do ambiente. Quando a temperatura da água é inferior a 100 °C, a água absorve mais calor do que perde, aumentando gradualmente a temperatura. Quando a temperatura da água atinge os 100 °C, ocorre uma transformação fase entre o estado líquido e o estado gasoso, e absorver mais calor apenas fará com que a água líquida se transforme em vapor de água (o estado gasoso tem uma energia superior ao estado líquido), mantendo-se a temperatura (100 °C) inalterada. Neste caso, o calor absorvido pela água é igual ao calor perdido, fenómeno designado por ebulição. No entanto, importa salientar que esta é apenas uma "regra geral", ou seja, acontece em condições de pressão atmosférica padrão.
Podemos fazer uma experiência comparativa. Primeiro, fervamos água na base de uma montanha e, quando a água ferver, medimos a temperatura, que é de cerca de 100 °C. Em seguida, utilizamos o mesmo método para ferver água no topo de uma montanha e verificamos que, quando a água ferver, a temperatura é inferior a 100 °C. A diferença entre o nível do solo e o topo da montanha reside no facto de a pressão atmosférica no topo da montanha ser mais baixa. Isto mostra que, quando a pressão atmosférica diminui, o ponto de ebulição da água diminui. As pessoas que viajaram para regiões altas, como o Tibete, podem ter notado que a água fervida nestas regiões não atinge os 100 °C em ambiente aberto. De facto, em Lhassa, com uma altitude de cerca de 3700 metros, o ponto de ebulição da água é de apenas 88 °C.
Uma vez que a diminuição da pressão atmosférica diminui o ponto de ebulição da água, o aumento da pressão atmosférica aumenta o ponto de ebulição da água. Mas como aumentar a pressão atmosférica do ambiente? Uma forma típica de aumentar a temperatura de ebulição da água é utilizar uma panela de pressão. Na panela de pressão, o vapor de água não consegue escapar, o que permite que o calor se acumule e aumente a pressão do gás para mais de 1 atmosfera padrão, normalmente cerca de 1,1 atmosfera padrão, permitindo que a água interior atinja temperaturas de ebulição entre os 110 e os 130 °C.